Sistemul periodic

luni, 11 aprilie 2011

Câte ceva despre izotopi

Există atomi ai aceluiaşi element, care au numere diferite neutroni în nucleu.
Izotopul este specia de atom cu acelaşi număr atomic dar cu număr de masă diferit.
Majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri de doi sau mai mulţi izotopi. Dintre cele 92 de elemente naturale, 69 sunt amestecuri de izotopi stabili. Numărul elementelor monoizotopice este foarte redus, iar dintre acestea fac parte şi elementele: fluor, sodiu, aluminiu, fosfor, cobalt, etc.

Simbolic, izotopii se reprezintă astfel:

Pentru că la majoritatea elemetelor se găsesc mai mulţi izotopi, s-au făcut experimente pentru a arăta care dintre izotopi se găsesc cel mai abundent în natură. Astfel, izotopul cel mai răspândit, este cel Sistemul periodic.
De obicei, izotopii elementelor care au numărul atomic mai mare de 83, nu sunt stabile şi sunt numiţi IZOTOPI RADIOACTIVI. Aceştia se prepară în laboratoare de înaltă tehnologie şi în acceleratoare de particule.

SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR

Sistemul periodic al elementelor (Tabelul periodic al lui Mendeleev).

	Nemetale		Metaloizi
	Metale alcaline		Halogeni
	Metale alcalino pământoase		Gaze nobile
	Metale de tranziþie		Lantanide
	Metale de post-tranziþie		Actinide

sâmbătă, 2 aprilie 2011

Litiu

(1)PRINCIPALELE CARACTERISTICI

1-GENERAL
a-Simbol chimic: Li(tiu)
b-Număr atomic: 3
c-Serie chimică: metale alcaline
d-Grupă: IA
e-Perioadă: 2, strat L

2-PROPRIETĂŢI ATOMICE
a-Masa atomică: 6,9410 uam
b-Protoni: 3
c-Electroni: 3
d-Neutroni: 4
e-Izotopi: 4Li, 5Li, 6Li, 7Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li
f-Dintre care 6Li ŞI 7Li sunt izotopi stabili

3-PROPRIETĂŢI FIZICE
a-Stare de agregare: solid
b-Punct de topire: 180.5 ºC
c-Punct de fierbere: 1347 ºC
d-Densitate: 0.53 g cm^-3
e-Energia de combinare: 3.0 kJ mol^-1
f-Căldura de vaporizare: 145.9 kJ mol^-1
4-PROPRIETĂŢI CHIMICE
a-Valenţa: +1
b-Configuraţie electronică: [He]2s¹
^{c-Electronegativitatea: 0,98
d-Primul potenţial de ionizare: 5,39 volţi}(2)ALTE DATELitiul este al treilea element din tabelul periodic. Este un metal alcalin ce are următoarele caracteristici: este moale, argintiu, se oxidează repede, este puţin toxic, arde repede şi căldura sfecifică înaltă. Litiul se găseşte în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obţine de asemenea din apa de mare şi argilă. Este folosit baterii, ceramică, medicamente, etc.

A fost descoperit în 1817 de către Johann Arfvedson, iar denumirea provine de la cuvântul grecesc lithos, care înseamnă piatră.
El se obţine şi trecând sarcini electrice prin clorura topita de litiu.

vineri, 25 martie 2011

Heliu

(1)PRINCIPALELE CARACTERISTICI

1-GENERAL
a-Simbol chimic: He(liu)
b-Număr atomic: 2
c-Serie chimică: nemetal
d-Grupă: VIII A
e-Perioadă: 1, strat K

2-PROPRIETĂŢI ATOMICE
a-Masa atomică: 4,0026 uam
b-Protoni: 2
c-Electroni: 2
d-Neutroni: 2
e-Izotopi: 3He, 4He, 5He, 6He, 7He, 8He, 9He, 10He
f-Dintre care 3He ŞI 4He sunt izotopi stabili

3-PROPRIETĂŢI FIZICE
a-Stare de agregare: gaz
b-Punct de topire: - 272 ºC
c-Punct de fierbere: -268,6 ºC
d-Densitate: 0,0001787 g/cm -3
e-Energua de combinare: ?
f-Căldura de vaporizare: 0,0945 Kj/mol -1
4-PROPRIETĂŢI CHIMICE
a-Valenţa: nu are (0)
b-Configuraţie electronică: 2S2
^{c-Electronegativitatea: zero (0)
d-Primul potenţial de ionizare: 24,6 volţi}(2)ALTE DATEHeliul este al doilea element din tabelul periodic si probabil din Univers. El se formeaza un urma atasarii unui electron hidrogenului. Aceasta reactie se intampla in stele la temperaturi si presiuni imense. De asemenea, heliul este cunoscut si datorita faptului ca este mai usor decat aerul si ca vocea unui om care a inhalat heliu se modifica intr-un mod foarte amuzant. (bibliografie: sistemul periodic.ro)

A fost descoperit în 1895 de Sir Wiliam Ramsey. Denumirea provine de la cuvântul grecesc helios, ce înseamnă soare.

Pagini